Свойства благородных газов

Образование - Химические Элементы - Свойства благородных газов

KULEK | Просмотров: 447




Сборник различных физических и химических свойств благородных газов, которые помогут вам лучше понять этих газов и укреплять свою базу в этой теме. Продолжить чтение для получения дополнительной информации о благородных газов. Большинство из инертных газов, за исключением аргона, который имеет значительную долю в атмосфере земли, чтобы быть точным, очень редки в природе.. Независимо от того, какая часть мира вы останетесь здесь, вы должны встретить светящиеся знаки несколько раз. Красочные свечение, которое излучается из эти светящиеся знаки объясняется присутствием неон газа - инертного газа, в них. Помимо использования неона в эти светящиеся знаки, благородные газы используются в различных отраслях промышленности, а также. За период времени, эти газы стали важной частью различных отраслей промышленности - справа от сварки до освоения космоса. Эта популярность благородных газов можно отнести к их удивительных свойств, которые делают их настолько полезными.

--- Факты Про Фтор

Какие благородные Газы?

--- Свойства и характеристика Халькогенов

В химии термин 'инертный газ' относится к любому из шести химически инертных газообразных элементов в периодической таблице, которые демонстрируют аналогичные характеристики. В таблице Менделеева эти элементы находятся в VIII группы (который был первоначально известен как нулевой группы. ) Термин благородных газов является производным от немецкого слова Edelgas - который указывает на то, что эти газы имеют меньше шансов среагировать. Шести, естественно, происходит благородных газов на планете:
Гелий (He)
Неон (Nе)
Аргон (AR)
Криптон (Кр)
Ксенон (Хе)
Радон (RN)
Хотя многие источники утверждают, что унуноктиум находится вблизи благородных газов в периодической таблице, является инертным газом, он пока не подтвержден. В то время как неон, аргон, криптон и ксенон получают из атмосферы, прибегая для сжижения газов и фракционированной перегонкой, гелий получают путем выделения из природного газа и радона, полученных путем изоляции радиоактивного распада соединений радия.

Свойства благородных газов

Благородные газы являются относительно номера-реактивный характер - свойство, которое можно отнести к их полной или полной внешней оболочки из валентных электронов, которая дает им очень мало или совершенно нет возможности заниматься в химических реакциях. Использование термина 'нулевую группу', чтобы обратиться к этой группе химических элементов, можно объяснить первоначальное предположение о том, что эти газы имеют валентность равна нулю, вследствие чего они не способны образовывать соединения. Это было только тогда, когда ученые обнаружили, что некоторые из этих газов имеют способность образовывать соединения - в гораздо меньших масштабах, хотя, что использование термина 'нулевой группы было прекращено. Из-за их низкой реакционной способностью, только несколько химических соединений этих газов были сформированы по состоянию на сегодняшний день.

Все эти благородные газы не имеют цвета, запаха и вкуса при стандартной температуре. Они имеют низкую температуру кипения и все они являются газами при комнатной температуре. В периодической таблице, температура кипения этих элементов возрастает, когда вы спускаетесь вниз. Гелий находится в верхней части этого списка с температурой кипения -268. 93 °C, после чего неон с точкой кипения -246. 08 °C, аргон с -185. 85 °С, криптона с -157. 36 °с, ксенон с -108. 12 °C и радона на дно кипения -61. 85 °С. Когда дело доходит до точки плавления этих благородных газов, он начинается с гелием в -272. 20 °С, неон -248. 59 °C, аргон -189. 35 °С, криптон 157. 36 °с, ксенон -111. 7 °C, и, наконец, радон -71. 15 °С. Все эти характеристики благородных газов делают их настолько полезными для различных видов человеческой деятельности.

В основном, эти благородные свойства газов и их использование связаны друг с другом. Благодаря своей низкой плотности, использование гелиевых дирижаблей и аэростатов стала довольно популярной. Аргон - с крайне инертным характером, часто используется в лампы накаливания, где другие химические элементы могут повредить раскаленные металлические нити и сократить срок службы лампы. Он также используется для защиты металла от окисления. Аналогичным образом, яркий свет, излучаемый ксеноновой делает его идеальным выбором для вспышки.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Свойства благородных газов
Свойства благородных газов